دوره (شیمی). دوره نظام تناوبی گروه و دوره در شیمی چیست

دوره - یک ردیف از سیستم تناوبی عناصر شیمیایی، دنباله ای از اتم ها به ترتیب افزایش بار هسته ای و پر کردن پوسته الکترونی بیرونی با الکترون.

سیستم تناوبی دارای هفت دوره است. دوره اول شامل 2 عنصر و همچنین دوره دوم و سوم هر کدام با 8 عنصر کوچک نامیده می شود. دوره های باقی مانده با 18 عنصر یا بیشتر بزرگ هستند. دوره هفتم تکمیل نشده است. تعداد دوره ای که یک عنصر شیمیایی به آن تعلق دارد با تعداد لایه های الکترونی آن تعیین می شود.

هر دوره با یک فلز معمولی شروع می شود و با یک گاز نجیب قبل از یک غیر فلز معمولی به پایان می رسد.

در دوره اول، علاوه بر هلیوم، تنها یک عنصر وجود دارد - هیدروژن، که ترکیبی از خواص معمولی برای فلزات و غیر فلزات است. برای این عناصر، لایه فرعی 1s با الکترون پر شده است.

عناصر دوره دوم و سوم دارای پر شدن متوالی زیر پوسته های s و p هستند. عناصر دوره های کوچک با افزایش نسبتاً سریع الکترونگاتیوی با افزایش بارهای هسته ای، تضعیف خواص فلزی و افزایش موارد غیرفلزی مشخص می شوند.

دوره چهارم و پنجم شامل دهه‌های انتقال عناصر d است که در آن‌ها، طبق قانون کلچکوفسکی، پس از پرکردن لایه فرعی s خارجی با الکترون‌ها، زیر لایه d سطح انرژی قبلی پر می‌شود.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

در دوره های ششم و هفتم، زیر پوسته های 4f و 5f اشباع شده اند که در نتیجه 14 عنصر بیشتر نسبت به دوره های 4 و 5 دارند.

با توجه به تفاوت دوره ها در طول و سایر ویژگی ها، روش های مختلفی برای موقعیت نسبی آنها در سیستم تناوبی وجود دارد. در نسخه کوتاه مدت، دوره‌های کوچک هر کدام شامل یک ردیف از عناصر هستند، دوره‌های بزرگ هر کدام دو ردیف دارند. در نسخه بلند مدت، تمام دوره ها از یک سری تشکیل شده است. سری لانتانیدها و اکتینیدها معمولاً به طور جداگانه در پایین جدول نوشته می شوند.

عناصر یک دوره دارای جرم اتمی مشابه هستند، اما بر خلاف عناصر یک گروه، خواص فیزیکی و شیمیایی متفاوتی دارند. با افزایش بار هسته‌ای عناصر همان دوره، شعاع اتمی کاهش می‌یابد و تعداد الکترون‌های ظرفیت افزایش می‌یابد که در نتیجه خواص فلزی و غیرفلزی عناصر تضعیف می‌شود، خواص کاهنده و اکسیدکننده موادی که تشکیل می دهند ضعیف می شوند.

توالی اتم ها با توجه به افزایش بار هسته و پر شدن لایه الکترونی بیرونی با الکترون.

سیستم تناوبی دارای هفت دوره است. دوره اول شامل 2 عنصر و همچنین دوره دوم و سوم هر کدام با 8 عنصر نامیده می شود کم اهمیت. دوره های دیگر با 18 عنصر یا بیشتر - بزرگ. دوره هفتم تمام شد. دوره هشتم تکمیل نشده است. تعداد دوره ای که یک عنصر شیمیایی به آن تعلق دارد با تعداد لایه های الکترونی آن (سطوح انرژی) تعیین می شود.

هر دوره (به استثنای دوره اول) با یک فلز معمولی ( Na , , , , , ) شروع می شود و با گاز نجیب ( , , , Xe , , ) خاتمه می یابد که قبل از آن یک غیر فلز معمولی وجود دارد.

در دوره اول، علاوه بر هلیوم، تنها یک عنصر وجود دارد - هیدروژن، ترکیبی از خواص معمولی برای هر دو فلز و (به میزان بیشتر) غیر فلزات. این عناصر با الکترون 1 پر شده اند س-پوسته فرعی

عناصر دوره دوم و سوم به ترتیب پر می شوند س- و آر-پوسته های فرعی عناصر دوره های کوچک با افزایش نسبتاً سریع الکترونگاتیوی با افزایش بارهای هسته ای، تضعیف خواص فلزی و افزایش موارد غیرفلزی مشخص می شوند.

دوره چهارم و پنجم شامل دهه های انتقالی است د-عناصر (از اسکاندیم تا روی و از ایتریم تا کادمیوم) که در آنها پس از پر کردن قسمت خارجی س- طبق قانون کلچکوفسکی، زیر پوسته ها پر می شوند. د-پوسته فرعی سطح انرژی قبلی

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

در دوره ششم و هفتم، اشباع 4 رخ می دهد f- و 5 f-پوسته های فرعی که در نتیجه 14 عنصر بیشتر نسبت به دوره های 4 و 5 دارند (لانتانیدها در دوره ششم و اکتینیدها در دوره هفتم).

با توجه به تفاوت دوره ها در طول و سایر ویژگی ها، روش های مختلفی برای موقعیت نسبی آنها در سیستم تناوبی وجود دارد. در نسخه کوتاه مدت، دوره های کوچک شامل یک است ردیفعناصر بزرگ دارای دو ردیف هستند. در نسخه بلند مدت، تمام دوره ها از یک سری تشکیل شده است. سری لانتانیدها و اکتینیدها معمولاً به طور جداگانه در پایین جدول نوشته می شوند.

عناصر یک دوره دارای جرم اتمی مشابه، اما خواص فیزیکی و شیمیایی متفاوتی بر خلاف عناصر همان دوره هستند.

عدد دوره چه چیزی را نشان می دهد؟ شیمی و بهترین جواب را گرفت

پاسخ از TheLastDreamer[گورو]
دوره - یک ردیف از سیستم تناوبی عناصر شیمیایی، دنباله ای از اتم ها به ترتیب افزایش بار هسته ای و پر کردن پوسته الکترونی بیرونی با الکترون.
سیستم تناوبی دارای هفت دوره است. دوره اول شامل 2 عنصر و همچنین دوره دوم و سوم هر کدام با 8 عنصر کوچک نامیده می شود. دوره های باقی مانده با 18 عنصر یا بیشتر بزرگ هستند. دوره هفتم تکمیل نشده است. تعداد دوره ای که یک عنصر شیمیایی به آن تعلق دارد با تعداد لایه های الکترونی آن (سطوح انرژی) تعیین می شود.
هر دوره (به جز دوره اول) با یک فلز معمولی (Li، Na، K، Rb، Cs، Fr) شروع می شود و با یک گاز نجیب (He، Ne، Ar، Kr، Xe، Rn)، که قبل از یک غیر معمولی پایان می یابد، پایان می یابد. -فلز.
عدد بار هسته اتم (مترادف: عدد اتمی، عدد اتمی، عدد ترتیبی یک عنصر شیمیایی) تعداد پروتون‌های هسته اتم است. عدد بار برابر با بار هسته در واحد بار اولیه و در عین حال برابر با عدد ترتیبی عنصر شیمیایی مربوط به هسته در جدول تناوبی است.
گروه سیستم تناوبی عناصر شیمیایی، دنباله ای از اتم ها در افزایش بار هسته ای است که ساختار الکترونیکی یکسانی دارند.
شماره گروه با تعداد الکترون های روی پوسته بیرونی اتم (الکترون های ظرفیت) تعیین می شود و به عنوان یک قاعده، مربوط به بالاترین ظرفیت اتم است.
در نسخه کوتاه دوره سیستم تناوبی، گروه ها به زیر گروه ها تقسیم می شوند - اصلی (یا زیر گروه A)، که با عناصر دوره اول و دوم شروع می شود، و جانبی (زیرگروه های B)، حاوی عناصر d. زیرگروه ها نیز از عنصری با کمترین بار هسته ای نامگذاری می شوند (معمولاً عنصر دوره دوم برای زیرگروه های اصلی و عنصر دوره چهارم برای زیر گروه های فرعی). عناصر یک زیرگروه خواص شیمیایی مشابهی دارند.
با افزایش بار هسته ای عناصر همان گروه، به دلیل افزایش تعداد پوسته های الکترونی، شعاع اتمی افزایش می یابد که در نتیجه کاهش الکترونگاتیوی، افزایش فلز و ضعیف شدن وجود دارد. خواص غیر فلزی عناصر، افزایش در کاهش و تضعیف خواص اکسید کننده مواد تشکیل دهنده آنها.
TheLastDreamer
هوش بالاتر
(104014)
بالا را بخوانید.

پاسخ از یلدار بایژانوف[گورو]
تعداد الکترون ها و پروتون ها را نشان می دهد.

پاسخ از 2 پاسخ[گورو]

سلام! در اینجا گزیده ای از موضوعات با پاسخ به سؤال شما آمده است: عدد دوره چه چیزی را نشان می دهد؟ علم شیمی

مسأله شیمی، مانند هر سؤال فلسفی، یک نگاه به گذشته تاریخی دارد.

دوره قبل از کیمیاگری

شیمی به عنوان یک حوزه فعالیت عملی ریشه در دوران باستان دارد. مدتها قبل از عصر ما، انسان با دگرگونی های مواد مختلف آشنا شد و آموخت که از آنها برای نیازهای خود استفاده کند. خاستگاه های شیمی شامل آموزه اتمی جایگزین آن زمان و دکترین عناصر-عناصر فلسفه طبیعی باستان است.

دوره کیمیاگری

در قرون 3-4 ق. ه. در اسکندریه، کیمیاگری متولد شد، با تشخیص امکان تبدیل فلزات پایه به فلزات نجیب با کمک سنگ فلسفی - به طلا و نقره. نکته اصلی در دکترین شیمی این دوره مشاهده خصوصیات فردی مواد و توضیح آنها به کمک موادی (آغاز) بود که ادعا می شود در این مواد وجود دارد.

دوره اتحاد شیمی

در قرن 15 و 16، دوره رشد سریع تجارت و تولید مواد در اروپا آغاز شد. در قرن شانزدهم، فناوری در اروپا به سطح قابل توجهی بالاتر از دوران شکوفایی دنیای باستان رسید. در عین حال، تغییرات در روش های فنی جلوتر از درک نظری آنها بود. بهبود بیشتر فناوری بر تضاد اصلی آن دوره استوار بود - تضاد بین سطح نسبتاً بالای دانش فنی که در آن زمان به دست آمده بود و عقب ماندگی شدید علوم طبیعی نظری.

در آغاز قرن هفدهم، آثار فلسفی عمده ای ظاهر شد که تأثیر بسزایی در توسعه علوم طبیعی داشت. فرانسیس بیکن فیلسوف انگلیسی این تز را مطرح کرد که آزمایش باید بحث تعیین کننده در بحث علمی باشد. قرن هفدهم در فلسفه نیز با احیای اندیشه های اتمیستی همراه بود. رنه دکارت، ریاضی‌دان (بنیان‌گذار هندسه تحلیلی) و فیلسوف، استدلال می‌کرد که همه اجسام از اجسام با اشکال و اندازه‌های مختلف تشکیل شده‌اند. شکل اجسام مربوط به خواص ماده است. در عین حال، دکارت معتقد بود که اجسام قابل تقسیم هستند و از یک ماده واحد تشکیل شده اند. دکارت عقاید دموکریتوس در مورد حرکت اتم های غیرقابل تقسیم در خلأ را انکار کرد و جرأت نداشت وجود خلأ را بپذیرد. ایده های جسمی، بسیار نزدیک به ایده های باستانی اپیکور، توسط فیلسوف فرانسوی پیر گاسندی نیز بیان شد. گروه‌هایی از اتم‌ها که ترکیباتی را تشکیل می‌دهند، گاسندی به آنها مولکول می‌گویند (از لات. خال ها- دسته). ایده های جسمی گاسندی در میان دانشمندان علوم طبیعی به رسمیت شناخته شده است.

در قرن هفدهم، یک علم طبیعی تجربی جدید به ابزاری برای حل تضاد بین سطح بالای فناوری و سطح بسیار پایین دانش در مورد طبیعت تبدیل شد.

یکی از پیامدهای انقلاب علمی که در نیمه دوم قرن هفدهم رخ داد، ایجاد یک شیمی علمی جدید بود. خالق شیمی علمی به طور سنتی رابرت بویل در نظر گرفته می شود که ناهماهنگی ایده های کیمیاگری را اثبات کرد، اولین تعریف علمی را از مفهوم عنصر شیمیایی ارائه کرد و بدین وسیله برای اولین بار شیمی را به سطح علم ارتقا داد.

رابرت بویل دانشمند بریتانیایی یکی از بزرگترین شیمیدانان، فیزیکدانان و فیلسوفان زمان خود بود. به عنوان مهمترین دستاوردهای علمی بویل در شیمی، می توان به پایه و اساس شیمی تجزیه (تحلیل کیفی)، مطالعه خواص اسیدها، معرفی شاخص ها در عمل شیمیایی، مطالعه چگالی مایعات با استفاده از هیدرومتر اختراع شده اشاره کرد. توسط او غیرممکن است از قانون کشف شده توسط بویل که نام او را یدک می کشد (که قانون بویل-ماریوت نیز نامیده می شود) اشاره ای نکرد.

با این حال، شایستگی اصلی بویل سیستم جدیدی از فلسفه شیمیایی بود که او پیشنهاد کرد، که در کتاب شیمیدان شکاک (1661) بیان شد. این کتاب به یافتن پاسخی برای این سؤال اختصاص داشت که دقیقاً چه عناصری را باید بر اساس سطح فعلی توسعه شیمی در نظر گرفت. بویل نوشت:

شیمیدانان تاکنون با اصول بسیار محدودی هدایت می شدند که نیاز به دیدگاه ذهنی وسیعی نداشتند. آنها وظیفه خود را در تهیه داروها، تولید و تبدیل فلزات می دیدند. من به شیمی از دیدگاهی کاملاً متفاوت نگاه می کنم: نه به عنوان یک دکتر، نه به عنوان یک کیمیاگر، بلکه به عنوان یک فیلسوف باید به آن نگاه کند. من در اینجا طرحی از فلسفه شیمی ترسیم کرده ام که امیدوارم با آزمایش ها و مشاهداتم آن را محقق کنم و بهبود بخشم..

این کتاب در قالب گفت‌وگوی بین چهار فیلسوف ساخته شده است: تمیست، مشاء (پیرو ارسطو)، فیلوپون، اسپژیریک (حامی پاراسلسوس)، کارنیادس که دیدگاه‌های «آقای بویل» را بیان می‌کند و الوتریوس، بی‌طرفانه. ارزیابی استدلال های طرفین. بحث فیلسوفان خواننده را به این نتیجه رساند که نه عناصر چهارگانه ارسطو و نه سه اصل کیمیاگران را نمی توان به عنوان عنصر شناخت. بویل تاکید کرد:

"هیچ دلیلی وجود ندارد که نام این یا آن عنصر را به بدنی اختصاص دهیم، فقط به این دلیل که در یک ویژگی به راحتی قابل مشاهده است، زیرا با همان حق من می توانم از دادن این نام به آن خودداری کنم، زیرا ویژگی های دیگر متفاوت هستند.".

بر اساس داده های تجربی، بویل نشان داد که مفاهیم شیمی مدرن باید تجدید نظر شود و با آزمایش مطابقت داده شود.

به گفته بویل، عناصر عملاً اجسام (مواد) تجزیه ناپذیر هستند که از ذرات همگن (متشکل از ماده اولیه) مشابه تشکیل شده اند که همه اجسام پیچیده از آنها تشکیل شده و می توان آنها را تجزیه کرد. سلول ها می توانند در شکل، اندازه، وزن متفاوت باشند. جسدهایی که اجسام از آنها تشکیل می شوند در طول تبدیل دومی بدون تغییر باقی می مانند.

بویل وظیفه اصلی شیمی را مطالعه ترکیب مواد و وابستگی خواص یک ماده به ترکیب آن می دانست. در همان زمان، بویل استفاده از مفهوم ترکیب را تنها زمانی ممکن دانست که امکان بازیابی بدن اصلی از عناصر جدا شده از یک جسم پیچیده وجود داشته باشد (یعنی سنتز را در واقع معیاری برای صحت تجزیه و تحلیل قرار داد. ). بویل در نوشته های خود از یک عنصر واحد در فهم جدید این مفهوم نام نبرده است. وی تعداد عناصر را نیز مشخص نکرد و تنها اشاره کرد:

"اگر فرض کنیم که این تعداد بسیار بیشتر از سه یا چهار باشد، پوچ نخواهد بود.".

بنابراین، کتاب «شیمیدان شکاک» پاسخی به سؤالات مبرم فلسفه شیمی نیست، بلکه هدفی جدید برای شیمی است. اهمیت اصلی کار بویل به شرح زیر است:

1. تدوین یک هدف جدید از شیمی - مطالعه ترکیب مواد و وابستگی خواص یک ماده به ترکیب آن.

2. پیشنهاد برنامه ای برای جستجو و مطالعه عناصر شیمیایی واقعی.

3. مقدمه ای بر شیمی روش استقرایی;

ایده های بویل در مورد این عنصر به عنوان یک ماده عملاً تجزیه ناپذیر به سرعت در میان دانشمندان علوم طبیعی مقبولیت گسترده ای پیدا کرد. با این حال، ایجاد ایده های نظری در مورد ترکیب اجسام که بتواند جایگزین آموزه های ارسطو و نظریه جیوه-گوگرد شود، کار بسیار دشواری بود. در ربع آخر قرن هفدهم، دیدگاه های التقاطی ظاهر شد که سازندگان آنها سعی کردند سنت های کیمیاگری و ایده های جدید در مورد عناصر شیمیایی را به هم پیوند دهند. دیدگاه‌های نیکلاس لمری شیمی‌دان فرانسوی، نویسنده کتاب درسی معروف A Course in Chemistry، تأثیر زیادی بر معاصران او گذاشت.

کتاب درسی لمری با تعریفی از موضوع شیمی آغاز شد:

"شیمی هنری است که نحوه جداسازی مواد مختلف موجود در اجسام مختلط را آموزش می دهد. من با اجسام مختلط آنهایی را که در طبیعت تشکیل می شوند، یعنی: مواد معدنی، اجسام گیاهی و حیوانی درک می کنم.".

علاوه بر این، لمری "اصول شیمیایی"، یعنی اجزای اصلی تشکیل دهنده بدن را فهرست کرد. لمری پس از یک "روح جهانی" خاص (که خود نویسنده آن را "تا حدودی متافیزیکی" می شناسد)، بر اساس تجزیه و تحلیل از طریق آتش، پنج اصل اساسی مادی مواد را مشخص کرد: الکل (در غیر این صورت "جیوه")، روغن (در غیر این صورت) "گوگرد")، نمک، آب ("بلغم") و زمین. سه اصل اول فعال، آب و زمین غیرفعال هستند.

لمری، با این حال، خاطرنشان کرد که این مواد تنها تا آنجایی برای ما "آغاز" هستند که شیمیدانان قادر به تجزیه بیشتر این اجسام نیستند. بدیهی است که این "آغازها" را می توان به نوبه خود به موارد ساده تری تقسیم کرد. بنابراین، آنچه به عنوان آغاز در نظر گرفته می شود، موادی هستند که از جداسازی اجسام مخلوط به دست می آیند و تنها تا جایی که وسایلی که شیمیدانان در اختیار دارند از هم جدا می شوند.

در آغاز قرن هفدهم و هجدهم، شیمی علمی تنها در آغاز راه خود بود. مهم‌ترین موانعی که فقط باید بر آن‌ها غلبه کرد، سنت‌های قوی کیمیاگری (نه بویل و نه لمری امکان اساسی تغییر شکل را انکار نکردند)، ایده‌های نادرست در مورد برشته کردن فلزات به عنوان تجزیه، و ماهیت گمانه‌زنی (نظری) اتمیسم بود.

فلسفه قرن هجدهم، فلسفه ذهن، عقل، اندیشه علمی است. ذهن انسان بر خلاف مکتب گرایی قرون وسطایی و پیروی کورکورانه از عقاید کلیسا، سعی می کند با کمک دانش علمی، ملاحظات، مشاهدات و نتیجه گیری های منطقی، دنیای اطراف ما را درک کند. این روی شیمی نیز تأثیر گذاشت. اولین نظریه های شیمی علمی شروع به ظهور کردند.

اولین نظریه شیمی علمی - نظریه فلوژیستون - تا حد زیادی بر ایده های سنتی در مورد ترکیب مواد و در مورد عناصر به عنوان حامل خواص معین بود. با این وجود، این او بود که در قرن 18 به شرط اصلی و نیروی محرکه اصلی برای توسعه دکترین عناصر تبدیل شد و به رهایی کامل شیمی از کیمیا کمک کرد. در طول تقریباً یک قرن وجود نظریه فلوژیستون بود که تبدیل کیمیاگری به شیمی توسط بویل تکمیل شد.

نظریه احتراق فلوژیستون برای توصیف فرآیندهای برشته کردن فلزات ایجاد شد که مطالعه آن یکی از مهمترین وظایف شیمی در پایان قرن 18 بود. متالورژی در آن زمان با دو مشکل روبرو بود که حل آنها بدون تحقیقات علمی جدی غیرممکن بود - ضررهای بزرگ در ذوب فلزات و بحران سوخت ناشی از تخریب تقریباً کامل جنگل ها در اروپا.

اساس تئوری فلوژیستون ایده سنتی احتراق به عنوان تجزیه بدن بود. تصویر پدیدارشناختی برشته کردن فلزات به خوبی شناخته شده بود: فلز به مقیاس تبدیل می شود که جرم آن بیشتر از جرم فلز اصلی است. علاوه بر این، در طی احتراق، محصولات گازی با ماهیت ناشناخته آزاد می شوند. هدف نظریه شیمیایی توضیح منطقی این پدیده بود که می‌توان از آن برای حل مسائل فنی خاص استفاده کرد. نه ایده های ارسطو و نه دیدگاه های کیمیاگری در مورد احتراق آخرین شرط را برآورده نکردند.

شیمیدانان آلمانی یوهان یواخیم بچر و گئورگ ارنست استال خالقان نظریه فلوژیستون هستند. بچر در کتاب خود "فیزیک زیرزمینی" نظرات بسیار التقاطی خود را در مورد اجزای تشکیل دهنده بدن بیان کرد. اینها به نظر او سه نوع زمین هستند: اولی گداز پذیر و سنگی (terra lapidea)، دومی روغنی و قابل احتراق (terra pinguis) و سومی فرار (terra fluida s. mercurialis). به گفته بچر، اشتعال پذیری اجسام به دلیل وجود زمین چرب دوم در ترکیب آنهاست. سیستم بچر بسیار شبیه به دکترین کیمیاگری سه اصل است که در آن قابلیت احتراق به دلیل وجود گوگرد است. با این حال، Becher معتقد است که گوگرد یک جسم پیچیده است که توسط اسید و terra pinguis تشکیل شده است. در واقع، نظریه بچر یکی از اولین تلاش ها برای ارائه چیز جدیدی برای جایگزینی دکترین کیمیاگری سه اصل بود. Becher به طور سنتی افزایش جرم فلز در هنگام شلیک را با افزودن "ماده آتشین" توضیح می دهد. این دیدگاه های بچر پیش نیازی برای ایجاد نظریه فلوژیستون ارائه شده توسط استال در سال 1703 بود، اگرچه آنها اشتراکات بسیار کمی با آن دارند. با این حال، خود استال همیشه معتقد بود که بچر نویسنده این نظریه است.

ماهیت نظریه فلوژیستون را می توان در مفاد اصلی زیر خلاصه کرد:

1. یک ماده مادی موجود در تمام اجسام قابل احتراق وجود دارد - فلوژیستون (از یونانی φλογιστοζ - قابل احتراق).

2. احتراق، تجزیه بدن با آزاد شدن فلوژیستون است که به طور برگشت ناپذیری در هوا پراکنده می شود. حرکات گرداب مانند فلوژیستون آزاد شده از بدن در حال سوختن نشان دهنده آتش مرئی است. فقط گیاهان می توانند فلوژیستون را از هوا استخراج کنند.

3. فلوژیستون همیشه در ترکیب با مواد دیگر یافت می شود و نمی توان آن را به صورت خالص جدا کرد. غنی ترین فلوژیستون موادی هستند که بدون باقی مانده می سوزند.

4. فلوژیستون دارای جرم منفی است.

تئوری استال، مانند همه نظریه های قبلی، از این تصور نشأت می گیرد که خواص یک ماده با وجود حامل خاصی از این خواص در آنها تعیین می شود. موضع تئوری فلوژیستون در مورد جرم منفی فلوژیستون برای توضیح این واقعیت است که جرم مقیاس (یا همه محصولات احتراق، از جمله محصولات گازی) بیشتر از جرم فلز سوخته است.

فرآیند برشته کردن فلز در چارچوب تئوری فلوژیستون را می توان با شباهت معادله شیمیایی زیر نشان داد:

فلز = تفاله + فلوژیستون

برای به دست آوردن فلز از مقیاس (یا از سنگ معدن)، طبق نظریه، می توان از هر جسم غنی از فلوژیستون (یعنی سوزاندن بدون باقیمانده) استفاده کرد - زغال چوب یا زغال سنگ، چربی، روغن نباتی و غیره:

ترازو + بدنه غنی از فلوژیستون = فلز

باید تاکید کرد که آزمایش تنها می تواند صحت این فرض را تایید کند. این استدلال خوبی به نفع نظریه استال بود. نظریه فلوژیستون در نهایت به هر فرآیند احتراق گسترش یافت. هویت فلوژیستون در تمام اجسام قابل احتراق به طور تجربی توسط استال اثبات شد: زغال سنگ به همان اندازه اسید سولفوریک را به گوگرد و زمین را به فلزات کاهش می دهد. به گفته پیروان استال، تنفس و زنگ‌زدن آهن، همان فرآیند تجزیه اجسام حاوی فلوژیستون است، اما کندتر از احتراق پیش می‌رود.

تئوری فلوژیستون به ویژه این امکان را فراهم می کند که توضیح قابل قبولی برای فرآیندهای ذوب فلزات از سنگ معدن ارائه دهد که شامل موارد زیر است: سنگ معدنی که محتوای فلوژیستون آن کم است با زغال چوب گرم می شود که بسیار غنی است. در فلوژیستون؛ سپس فلوژیستون از زغال سنگ به سنگ معدن منتقل می شود و فلزی غنی از فلوژیستون و خاکستر فقیر در فلوژیستون تشکیل می شود.

لازم به ذکر است که در ادبیات تاریخی در ارزیابی نقش نظریه فلوژیستون - از شدیدا منفی به مثبت - اختلاف نظرهای جدی وجود دارد. با این حال، نمی توان اعتراف کرد که نظریه فلوژیستون چندین مزیت بدون شک دارد:

- به سادگی و به اندازه کافی حقایق تجربی در مورد فرآیندهای احتراق را توصیف می کند.

- نظریه از نظر درونی سازگار است، یعنی. هیچ یک از پیامدها با مقررات اصلی منافات ندارد.

- نظریه فلوژیستون کاملاً مبتنی بر واقعیت های تجربی است.

تئوری فلوژیستون پیش بینی کننده بود.

نظریه فلوگیستون - اولین نظریه واقعا علمی شیمی - به عنوان یک محرک قدرتمند برای توسعه تجزیه و تحلیل کمی اجسام پیچیده عمل کرد که بدون آن تأیید تجربی ایده ها در مورد عناصر شیمیایی کاملاً غیرممکن بود. لازم به ذکر است که بیانیه در مورد جرم منفی فلوژیستون در واقع بر اساس قانون بقای جرم است که خیلی دیرتر کشف شد. این فرض به خودی خود به تشدید بیشتر تحقیقات کمی کمک کرد. یکی دیگر از نتایج ایجاد تئوری فلوژیستون، مطالعه فعال گازها به طور کلی و محصولات احتراق گازی به طور خاص توسط شیمیدانان بود. در اواسط قرن هجدهم، یکی از مهمترین شاخه های شیمی شیمی پنوماتیک بود که بنیانگذاران آن جوزف بلک، دانیل رادرفورد، هنری کاوندیش، جوزف پریستلی و کارل ویلهلم شیلی مبدعان سیستم کاملی از روش های کمی در شیمی بودند.

در نیمه دوم قرن هجدهم، نظریه فلوژیستون تقریباً در بین شیمیدانان مقبولیت جهانی پیدا کرد. بر اساس ایده های فلوژیستون، نامگذاری مواد تشکیل شد. سعی شده است تا خواص یک ماده مانند رنگ، شفافیت، قلیاییت و غیره با محتوای فلوژیستون موجود در آن مرتبط شود. شیمیدان فرانسوی پیر ژوزف ماسور، نویسنده کتاب درسی بسیار محبوب عناصر شیمی و دیکشنری شیمی، در سال 1778 نوشت که نظریه فلوژیستون

"... واضح ترین و سازگارترین با پدیده های شیمیایی. متفاوت از سیستم های تولید شده توسط تخیل بدون توافق با طبیعت و نابود شده توسط تجربه، نظریه استال قابل اطمینان ترین راهنمای در تحقیقات شیمیایی است. آزمایش های متعدد ... نه تنها دور از دسترس هستند. آن را رد می کند، اما برعکس به نفع او مدرک می شود.».

از قضا، کتاب درسی و فرهنگ لغت ماکور در زمانی ظاهر شد که عصر نظریه فلوژیستون به پایان رسید.

ایده های غیر فلوژیستونی در مورد احتراق و تنفس حتی تا حدودی زودتر از نظریه فلوژیستون بود. ژان ری، که علم این اصل را مدیون "همه اجسام سنگین هستند" است، در سال 1630 پیشنهاد کرد که افزایش جرم فلز در هنگام شلیک به دلیل افزودن هوا است. در سال 1665، رابرت هوک در کار خود "میکروگرافی" نیز وجود ماده خاصی را در هوا پیشنهاد کرد، مشابه ماده ای که در حالت بسته در نمکدان وجود دارد.

این دیدگاه ها در کتاب «درباره نمک نمک و روح هوای نمکدان» که در سال 1669 توسط شیمیدان انگلیسی جان مایو نوشته شد، بیشتر توسعه یافت. Meiou سعی کرد ثابت کند که هوا حاوی گاز خاصی (spiritus nitroaëreus) است که از احتراق پشتیبانی می کند و برای تنفس ضروری است. او این فرض را با آزمایش های معروف با شمع سوزان زیر زنگ ثابت کرد. با این حال، بیش از صد سال طول کشید تا این روح نیتروآئرئوس در حالت آزاد جدا شود. کشف اکسیژن به طور مستقل از یکدیگر تقریباً به طور همزمان توسط چندین دانشمند انجام شد.

کارل ویلهلم شیله در سال 1771 اکسیژن به دست آورد و آن را "هوای آتشین" نامید. با این حال، نتایج آزمایش های Scheele تنها در سال 1777 منتشر شد. به گفته Scheele، "هوای آتشین" "ماده نازک ترش ترکیب شده با فلوژیستون" بود.

جوزف پریستلی در سال 1774 با حرارت دادن اکسید جیوه، اکسیژن را جدا کرد. پریستلی معتقد بود که گازی که او به دست آورد، هوای کاملاً عاری از فلوژیستون است، در نتیجه احتراق در این "هوای دفلوژنتیک" بهتر از هوای معمولی انجام می شود.

علاوه بر این، کشف هیدروژن توسط کاوندیش در سال 1766 و نیتروژن توسط رادرفورد در سال 1772 برای ایجاد نظریه احتراق اکسیژن از اهمیت زیادی برخوردار بود (لازم به ذکر است که کاوندیش هیدروژن را به عنوان فلوژیستون خالص انتخاب کرد).

اهمیت اکتشاف شل و پریستلی توانست شیمیدان فرانسوی Antoine Laurent Lavoisier را به درستی ارزیابی کند. در سال 1774، لاووازیه رساله ای با عنوان "آثار کوچک در فیزیک و شیمی" منتشر کرد، جایی که او پیشنهاد کرد که در هنگام احتراق، بخشی از هوای جو به بدن اضافه شود. پس از اینکه پریستلی در سال 1774 از پاریس بازدید کرد و به لاووازیه در مورد کشف "هوای دفلوژیستیک شده" گفت، لاووازیه آزمایش های خود را تکرار کرد و در سال 1775 اثر "درباره ماهیت ماده ای که در طول تکلیس با فلزات ترکیب می شود و وزن آنها را افزایش می دهد" را منتشر کرد (اما لاووازیه اولویت کشف اکسیژن را به خود نسبت داد). سرانجام، در سال 1777، لاووازیه مفاد اصلی تئوری احتراق اکسیژن را تدوین کرد:

1. بدن فقط در "هوای پاک" می سوزد.

2. «هوای پاک» در هنگام احتراق جذب می شود و افزایش جرم بدن سوخته با کاهش جرم هوا برابری می کند.

3. وقتی فلزات کلسینه می شوند، به "زمین" تبدیل می شوند. گوگرد یا فسفر وقتی با "هوای پاک" ترکیب می شود به اسید تبدیل می شود.

تئوری جدید احتراق اکسیژن (اصطلاح اکسیژن - اکسیژنیوم - در سال 1877 در کار لاووازیه "مطالعه کلی ماهیت اسیدها و اصول ترکیب آنها" ظاهر شد) دارای چندین مزیت قابل توجه نسبت به فلوژیستیک بود. این ساده تر از فلوژیستون است، حاوی فرضیات "غیرطبیعی" در مورد وجود جرم منفی در اجسام نیست، و مهمتر از همه، بر اساس وجود موادی که به طور تجربی جدا نشده اند، نیست. در نتیجه، نظریه احتراق اکسیژن به سرعت در میان دانشمندان علوم طبیعی به رسمیت شناخته شد (اگرچه مناقشه بین Lavoisier و phlogistic برای سال‌های بیشتر ادامه یافت).

در پایان قرن هجدهم و آغاز قرن نوزدهم، گرایشی به نام علم گرایی (از علم) در فلسفه حاکم شد که خود را در تحسین علم، کیش علم و دانش بشری نشان می دهد. فرد به دانش و عقلانیت خود افتخار می کند ، آزادی دارد ، به توانایی خود در حل همه مشکلاتی که به وجود می آید اطمینان دارد. فرهنگستان ها در حال تبدیل شدن به مراکز اصلی فعالیت علمی هستند. در این زمان انقلابی در علم شیمی در حال وقوع است.

اهمیت تئوری اکسیژن بسیار بیشتر از توضیح ساده پدیده های احتراق و تنفس بود. رد نظریه فلوژیستون مستلزم تجدید نظر در تمام اصول و مفاهیم اساسی شیمی، تغییر در اصطلاحات و نامگذاری مواد بود. بنابراین، با ایجاد نظریه اکسیژن، نقطه عطفی در توسعه شیمی آغاز شد که به آن «انقلاب شیمیایی» می‌گویند.

در 1785-1787. چهار شیمیدان برجسته فرانسوی - Antoine Laurent Lavoisier، Claude Louis Berthollet، Louis Bernard Guiton de Morvo و Antoine Francois de Fourcroix - به نمایندگی از آکادمی علوم پاریس، سیستم جدیدی از نامگذاری شیمیایی را توسعه دادند. منطق نامگذاری جدید، ساخت نام ماده را بر اساس نام عناصری که ماده از آن تشکیل شده است، فرض کرد. اصول اولیه این نامگذاری تا به امروز مورد استفاده قرار می گیرد.