Dönem (kimya). Periyodik sistemin periyodu Kimyada grup ve periyot nedir

Periyot, periyodik kimyasal elementler sisteminin bir sırasıdır; nükleer yükün artması ve dış elektron kabuğunun elektronlarla doldurulması sırasına göre bir atom dizisidir.

Periyodik tablonun yedi periyodu vardır. 2 element içeren birinci periyodun yanı sıra her biri 8 element içeren ikinci ve üçüncü periyoda küçük denir. Geriye kalan 18 veya daha fazla elementli periyotlar büyüktür. Yedinci dönem henüz tamamlanmadı. Bir kimyasal elementin ait olduğu periyodun sayısı elektron kabuklarının sayısına göre belirlenir.

Her periyot tipik bir metalle başlar ve ardından tipik bir metal olmayan soy gazla biter.

İlk dönemde helyumun yanı sıra yalnızca bir element vardır - hem metallerin hem de metal olmayanların tipik özelliklerini birleştiren hidrojen. Bu elementlerin 1s alt kabuğu elektronlarla doludur.

İkinci ve üçüncü periyotların elemanları için s ve p alt kabukları sırayla doldurulur. Kısa periyotlu elementler, artan nükleer yüklerle birlikte elektronegatiflikte oldukça hızlı bir artış, metalik özelliklerin zayıflaması ve metalik olmayanların artmasıyla karakterize edilir.

Dördüncü ve beşinci periyotlar, Klechkovsky kuralına göre dış s-alt kabuğunu elektronlarla doldurduktan sonra önceki enerji seviyesinin d-alt kabuğunu dolduran onlarca yıllık geçiş d-elementlerini içerir.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

Altıncı ve yedinci periyotlarda 4f ve 5f alt kabukları doygun hale gelir ve bunun sonucunda 4. ve 5. periyotlara göre 14 daha fazla element içerirler.

Periyotların uzunlukları ve diğer özelliklerindeki farklılıklar nedeniyle, periyodik sistemde göreceli düzenlemelerinin farklı yolları vardır. Kısa periyotlu versiyonda, kısa periyotlar bir satır öğe içerir, büyük periyotlar ise iki satırdan oluşur. Uzun dönemli versiyonda tüm dönemler tek bir seriden oluşur. Lantanit ve aktinit serileri genellikle tablonun alt kısmında ayrı ayrı yazılır.

Aynı periyoda ait elementler benzer atom kütlelerine sahiptir ancak aynı gruptaki elementlerin aksine farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptirler. Aynı dönemdeki elementlerin nükleer yükünün artmasıyla atom yarıçapı azalır ve değerlik elektronlarının sayısı artar, bunun sonucunda elementlerin metalik ve metalik olmayan özellikleri zayıflar, indirgeyici özellikler zayıflar ve Oluşturdukları maddelerin oksidatif özellikleri güçlendirilir.

Nükleer yükün artması ve dış elektron kabuğunun elektronlarla doldurulması sırasına göre atomların sırası.

Periyodik tablonun yedi periyodu vardır. 2 element içeren birinci periyoda ve her biri 8 element içeren ikinci ve üçüncü periyoda denir. küçük. 18 veya daha fazla element içeren diğer periyotlar - büyük. Yedinci dönem tamamlandı. Sekizinci dönem henüz tamamlanmadı. Bir kimyasal elementin ait olduğu periyodun sayısı, elektron kabuklarının sayısına (enerji seviyelerine) göre belirlenir.

Her periyot (birincisi hariç) tipik bir metal (, Na, , , ,) ile başlar ve önünde tipik bir metal olmayan soy gaz (, , , Xe, ,) ile biter.

İlk dönemde helyumun yanı sıra yalnızca bir element vardır - hem metallerin hem de (büyük ölçüde) metal olmayanların tipik özelliklerini birleştiren hidrojen. Bu elementler elektronlarla doludur 1 S- alt kabuk.

İkinci ve üçüncü periyotların elemanları sıralı doldurmaya tabi tutulur S- Ve R- alt kabuklar. Kısa periyotlu elementler, artan nükleer yüklerle birlikte elektronegatiflikte oldukça hızlı bir artış, metalik özelliklerin zayıflaması ve metalik olmayanların artmasıyla karakterize edilir.

Dördüncü ve beşinci dönemler onlarca yıllık geçişi içeriyor D-elementler (skandiyumdan çinkoya ve itriyumdan kadmiyuma), dış kısım doldurulduktan sonra S-alt kabuklar Klechkovsky kuralına göre doldurulur, D-önceki enerji seviyesinin alt kabuğu.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

Altıncı ve yedinci dönemlerde doyum oluşur 4 F- ve 5 F-alt kabuklar, bunun sonucunda 4. ve 5. periyotlara kıyasla 14 element daha içerirler (altıncı periyotta lantanitler ve yedinci periyotta aktinit).

Periyotların uzunlukları ve diğer özelliklerindeki farklılıklar nedeniyle, periyodik sistemde göreceli düzenlemelerinin farklı yolları vardır. Kısa dönemli versiyonda, küçük dönemler bir tane içerir bir dizi elemanlar, büyük olanların iki sırası vardır. Uzun dönemli versiyonda tüm dönemler tek bir seriden oluşur. Lantanit ve aktinit serileri genellikle tablonun alt kısmında ayrı ayrı yazılır.

Aynı dönemdeki elementler benzer atom kütlelerine sahiptir ancak aynı dönemdeki elementlerin aksine farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptirler.

Dönem numarası neyi gösterir? Kimya ve en iyi cevabı aldım

Yanıtlayan: TheLastDreamer[Guru]
Periyot, periyodik kimyasal elementler sisteminin bir sırasıdır; nükleer yükün artması ve dış elektron kabuğunun elektronlarla doldurulması sırasına göre bir atom dizisidir.
Periyodik tablonun yedi periyodu vardır. 2 element içeren birinci periyodun yanı sıra her biri 8 element içeren ikinci ve üçüncü periyoda küçük denir. Geriye kalan 18 veya daha fazla elementli periyotlar büyüktür. Yedinci dönem henüz tamamlanmadı. Bir kimyasal elementin ait olduğu periyodun sayısı, elektron kabuklarının sayısına (enerji seviyelerine) göre belirlenir.
Her periyot (birincisi hariç) tipik bir metalle (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) başlar ve ardından gelen bir soy gazla (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) biter. tipik bir metal olmayan.
Atom çekirdeğinin yük numarası (eş anlamlılar: atom numarası, atom numarası, bir kimyasal elementin sıra numarası) atom çekirdeğindeki protonların sayısıdır. Yük numarası, temel yük birimleri cinsinden çekirdeğin yüküne ve aynı zamanda periyodik tablodaki çekirdeğe karşılık gelen kimyasal elementin seri numarasına eşittir.
Periyodik kimyasal elementler sisteminin bir grubu, aynı elektronik yapıya sahip, nükleer yükü artan bir atom dizisidir.
Grup numarası, atomun dış kabuğundaki elektronların sayısına (değerlik elektronları) göre belirlenir ve kural olarak atomun en yüksek değerine karşılık gelir.
Periyodik sistemin kısa periyotlu versiyonunda, gruplar alt gruplara ayrılır - birinci ve ikinci periyotların elemanlarından başlayarak ana (veya alt gruplar A) ve d elemanlarını içeren ikincil (alt gruplar B). Alt gruplar aynı zamanda en düşük nükleer yüke sahip elementin adıyla da adlandırılır (genellikle ana alt gruplar için ikinci periyodun elementi ve ikincil alt gruplar için dördüncü periyodun elementi). Aynı alt grubun elementleri benzer kimyasal özelliklere sahiptir.
Aynı gruptaki elementlerin nükleer yükünün artmasıyla birlikte, elektron kabuklarının sayısındaki artışa bağlı olarak atom yarıçapı artar, bu da elektronegatifliğin azalmasına, metalikliğin artmasına ve metalik olmayan özelliklerin zayıflamasına neden olur. Elementlerin artması, oluşturdukları maddelerin oksidatif özelliklerinin azalması ve zayıflaması.
Son Hayalci
Daha yüksek zeka
(104014)
Yukarıyı okuyun.

Yanıtlayan: Yoldar Bayhanov[guru]
Elektron ve proton sayısını gösterir.

Yanıtlayan: 2 cevap[guru]

Merhaba! Sorunuzun yanıtlarını içeren bir dizi konuyu burada bulabilirsiniz: Dönem numarası neyi gösterir? Kimya

Her felsefi soru gibi kimya konusunun da tarihsel bir geçmişi vardır.

Simya öncesi dönem

Pratik bir faaliyet alanı olarak kimyanın kökleri eski çağlara dayanmaktadır. Çağımızdan çok önce insan, çeşitli maddelerin dönüşümleriyle tanışmış ve bunları ihtiyaçları için kullanmayı öğrenmiştir. Kimyanın kökenleri, o dönemde alternatif olan atomistik doktrini ve eski doğa felsefesinin temel unsurları doktrinini içermektedir.

Simya dönemi

MS 3.-4. yüzyıllarda. e. Simya, filozofun taşının yardımıyla baz metalleri asil metallere (altın ve gümüş) dönüştürme olasılığının farkına vararak İskenderiye'de ortaya çıktı. Bu dönemin kimya öğretiminde esas olan, maddelerin bireysel özelliklerinin gözlemlenmesi ve bunların, bu maddelerin bileşiminde yer aldığı varsayılan maddeler (prensipler) yardımıyla açıklanmasıydı.

Kimyanın birleşme dönemi

15. ve 16. yüzyıllarda Avrupa, ticaret ve malzeme üretiminde hızlı bir büyüme dönemine başladı. 16. yüzyıla gelindiğinde Avrupa'daki teknoloji, Antik Dünyanın en parlak döneminden çok daha yüksek bir seviyeye ulaşmıştı. Aynı zamanda teknik tekniklerdeki değişiklikler teorik anlayışların ilerisindeydi. Teknolojinin daha da gelişmesi, dönemin ana çelişkisine dayanıyordu - o zamana kadar elde edilen nispeten yüksek teknolojik bilgi düzeyi ile teorik doğa bilimlerindeki keskin gecikme arasındaki çelişki.

17. yüzyılın başında doğa biliminin gelişimi üzerinde önemli etkisi olan büyük felsefi eserler ortaya çıktı. İngiliz filozof Francis Bacon, bilimsel bir tartışmada belirleyici argümanın deney olması gerektiği tezini ortaya attı. Felsefede 17. yüzyıl aynı zamanda atomistik fikirlerin yeniden canlanmasıyla da damgasını vurdu. Matematikçi (analitik geometrinin kurucusu) ve filozof René Descartes, tüm cisimlerin çeşitli şekil ve boyutlarda parçacıklardan oluştuğunu savundu; Taneciklerin şekli maddenin özellikleriyle ilgilidir. Aynı zamanda Descartes cisimciklerin bölünebilir olduğuna ve tek bir maddeden oluştuğuna inanıyordu. Descartes, Demokritos'un boşlukta hareket eden bölünmez atomlar hakkındaki fikirlerini reddetti, boşluğun varlığını kabul etmeye cesaret edemedi. Epikuros'un eski fikirlerine çok yakın olan parçacık fikirleri Fransız filozof Pierre Gassendi tarafından da dile getirildi. Gassendi, bileşik molekülleri oluşturan atom gruplarını (lat. benler- Bir demet). Gassendi'nin parçacık kavramları doğa bilimciler arasında oldukça geniş bir kabul görmüştür.

17. yüzyılda yeni deneysel doğa bilimi, yüksek düzeydeki teknoloji ile doğaya ilişkin son derece düşük düzeydeki bilgi arasındaki çelişkiyi çözmenin bir aracı haline geldi.

17. yüzyılın ikinci yarısında meydana gelen bilimsel devrimin sonuçlarından biri, yeni bir bilimsel kimyanın yaratılmasıydı. Robert Boyle, geleneksel olarak simya fikirlerinin tutarsızlığını kanıtlayan, kimyasal element kavramının ilk bilimsel tanımını veren ve böylece kimyayı ilk kez bilim düzeyine çıkaran bilimsel kimyanın yaratıcısı olarak kabul edilir.

İngiliz bilim adamı Robert Boyle, zamanının en büyük kimyager, fizikçi ve filozoflarından biriydi. Boyle'un kimyadaki ana bilimsel başarıları arasında analitik kimyanın temeli (niteliksel analiz), asitlerin özellikleri üzerine çalışmalar, göstergelerin kimyasal uygulamaya dahil edilmesi ve icat ettiği hidrometreyi kullanarak sıvıların yoğunluklarının incelenmesi yer alır. Boyle'un keşfettiği ve kendi adını taşıyan yasadan (Boyle-Mariotte yasası da denir) bahsetmeden geçmek mümkün değil.

Ancak Boyle'un asıl değeri, "Şüpheci Kimyager" (1661) kitabında ana hatlarıyla belirtilen yeni kimya felsefesi sistemi önerdiğiydi. Kitap, kimyanın mevcut gelişim düzeyine dayanarak tam olarak neyin element olarak kabul edilmesi gerektiği sorusuna bir cevap aramaya adanmıştır. Boyle şunu yazdı:

“Kimyacılar şimdiye kadar özellikle geniş bir zihinsel ufuk gerektirmeyen aşırı derecede dar ilkelerle yönlendirildiler; ilaçların hazırlanmasında, metallerin üretilmesinde ve dönüştürülmesinde görevlerini gördüler. Kimyaya tamamen farklı bir bakış açısıyla bakıyorum: Bir doktor olarak değil, bir simyacı olarak değil, bir filozof olarak bakması gerektiği gibi. Burada kimya felsefesi için bir planın ana hatlarını çizdim; deneylerimle ve gözlemlerimle bunu hayata geçirmeyi ve geliştirmeyi umuyorum.".

Kitap dört filozof arasındaki bir konuşma şeklinde yapılandırılmıştır: Peripatetik (Aristoteles'in takipçisi) Themist, spagyricist (Paracelsus'un destekçisi) Philoponus, "Bay Boyle"un görüşlerini açıklayan Carneades ve Eleutherius, Tarafların iddialarını tarafsız bir şekilde değerlendiren kişi. Filozofların tartışması okuyucuyu ne Aristoteles'in dört unsurunun ne de simyacıların üç ilkesinin unsur olarak kabul edilemeyeceği sonucuna götürdü. Boyle şunları vurguladı:

"Belirli bir cisme, kolayca fark edilen bir özelliğiyle ona benzediği için şu veya bu öğenin adını vermenin hiçbir nedeni yoktur; sonuçta, diğer özellikleri farklı olduğu için, aynı hakla ona bu adı vermeyi reddedebilirim.".

Boyle, deneysel verilere dayanarak, modern kimya kavramlarının revize edilmesi ve deneylerle uyumlu hale getirilmesi gerektiğini gösterdi.

Boyle'a göre elementler, tüm karmaşık cisimlerin oluşturulduğu ve ayrıştırılabileceği benzer homojen (birincil maddeden oluşan) parçacıklardan oluşan pratik olarak ayrışmaz cisimlerdir (maddeler). Parçacıklar şekil, boyut ve kütle bakımından farklılık gösterebilir. Cisimlerin oluşturulduğu parçacıklar, ikincisinin dönüşümleri sırasında değişmeden kalır.

Boyle, kimyanın ana görevini, maddelerin bileşiminin ve bir maddenin özelliklerinin bileşimine bağımlılığının incelenmesinde gördü. Aynı zamanda Boyle, kompozisyon kavramını ancak orijinal gövdeyi belirli bir karmaşık gövdeden izole edilen unsurlardan geri yüklemenin mümkün olduğu durumlarda kullanmanın mümkün olduğunu düşünüyordu (yani, aslında sentezi analizin doğruluğu için bir kriter olarak aldı) ). Boyle yazılarında bu kavramın yeni anlayışında tek bir unsurun adını bile söylemedi; Elementlerin sayısını belirtmedi, yalnızca şunu belirtti:

"Sayının üç veya dörtten çok daha fazla olduğunu varsaymak saçma olmaz".

Dolayısıyla, "Şüpheci Kimyager" kitabı kimya felsefesinin acil sorularına bir cevap değil, kimya için yeni bir hedefin belirlenmesidir. Boyle'un çalışmasının asıl önemi şudur:

1. Kimyanın yeni bir hedefinin formüle edilmesi - maddelerin bileşiminin ve bir maddenin özelliklerinin bileşimine bağımlılığının incelenmesi.

2. Gerçek kimyasal elementlerin araştırılması ve incelenmesi için bir program önerisi;

3. Tümevarım yönteminin kimyasına giriş;

Boyle'un elementin pratik olarak ayrışmaz bir madde olduğu hakkındaki fikirleri, doğa bilimciler arasında hızla geniş bir kabul gördü. Ancak cisimlerin bileşimi hakkında Aristoteles'in öğretilerinin ve cıva-kükürt teorisinin yerini alabilecek teorik fikirlerin yaratılmasının çok zor bir iş olduğu ortaya çıktı. 17. yüzyılın son çeyreğinde, yaratıcıları simya geleneklerini ve kimyasal elementler hakkındaki yeni fikirleri birbirine bağlamaya çalışan eklektik görüşler ortaya çıktı. Yaygın olarak bilinen “Kimya Dersi” ders kitabının yazarı Fransız kimyager Nicolas Lemery'nin görüşleri çağdaşları üzerinde büyük bir etkiye sahipti.

Lemery'nin ders kitabı kimya konusunun tanımıyla başlıyordu:

"Kimya, karışık cisimlerde bulunan çeşitli maddelerin nasıl ayrılacağını öğreten bir sanattır. Karışık cisimlerden doğada oluşanları anlıyorum: mineraller, bitki ve hayvan bedenleri".

Daha sonra Lemery, cisimlerin ana bileşenleri olan “kimyasal prensipleri” sıraladı. Belirli bir "evrensel ruh"tan sonra (yazarın kendisi de "biraz metafizik" olduğunu kabul eder), Lemery, ateş yoluyla yapılan analize dayanarak, maddelerin beş temel maddi ilkesini belirledi: alkol (aksi takdirde "cıva"), yağ (aksi halde "kükürt"). ”), tuz, su ("balgam") ve toprak. İlk üç prensip aktif, su ve toprak pasiftir.

Ancak Lemery, kimyagerlerin bu cisimleri daha fazla ayrıştıramadığı sürece bu maddelerin bizim için "başlangıç" olduğunu belirtti; Açıkçası, bu "başlangıçlar" daha basit olanlara bölünebilir. Dolayısıyla prensip olarak kabul edilen, karışık cisimlerin ayrılmasıyla elde edilen ve ancak kimyagerlerin elindeki imkanlar buna izin verdiği ölçüde ayrılan maddelerdir.

17. ve 18. yüzyılların başında bilimsel kimya, yolculuğunun yalnızca en başındaydı; Aşılması gereken en önemli engeller hala güçlü simya gelenekleri (ne Boyle ne de Lemery dönüşümün temel olasılığını inkar etmiyordu), metallerin ayrışma olarak ateşlenmesine ilişkin yanlış fikirler ve atomizmin spekülatif (spekülatif) doğasıydı.

18. yüzyılın felsefesi akıl, akıl, bilimsel düşünce felsefesidir. İnsan zihni, ortaçağ skolastisizminin ve kilise dogmalarına körü körüne bağlılığın aksine, etrafımızdaki dünyayı bilimsel bilgi, düşünceler, gözlemler ve mantıksal sonuçların yardımıyla anlamaya çalışır. Bu kimyayı da etkiledi. Bilimsel kimyanın ilk teorileri ortaya çıkmaya başladı.

Bilimsel kimyanın ilk teorisi - flojiston teorisi - büyük ölçüde maddelerin bileşimi ve belirli özelliklerin taşıyıcıları olarak elementler hakkındaki geleneksel fikirlere dayanıyordu. Bununla birlikte, 18. yüzyılda elementler doktrininin gelişmesinin ana koşulu ve ana itici gücü haline gelen ve kimyanın simyadan tamamen kurtarılmasına katkıda bulunan tam da budur. Boyle'un başlattığı simyanın kimyaya dönüşümü, filojiston teorisinin neredeyse yüzyıllık varlığı sırasında tamamlandı.

Flojiston yanma teorisi, 18. yüzyılın sonlarında kimyanın en önemli problemlerinden biri olan metallerin pişirilme süreçlerini tanımlamak için oluşturuldu. O dönemde metalurji, ciddi bilimsel araştırmalar olmadan çözülmesi imkansız olan iki sorunla karşı karşıyaydı: metallerin eritilmesinde büyük kayıplar ve Avrupa'daki ormanların neredeyse tamamen yok edilmesinin neden olduğu yakıt krizi.

Flojiston teorisinin temeli, bir bedenin ayrışması olarak geleneksel yanma fikriydi. Metallerin pişirilmesinin fenomenolojik tablosu iyi biliniyordu: metal, kütlesi orijinal metalin kütlesinden daha büyük olan ölçeğe dönüşür; Ayrıca yanma sırasında doğası bilinmeyen gazlı ürünler açığa çıkar. Kimyasal teorinin amacı, bu olgunun belirli teknik sorunları çözmek için kullanılabilecek rasyonel bir açıklamasıydı. Ne Aristoteles'in fikirleri ne de yanma konusundaki simya görüşleri son koşulu karşılıyordu.

Flojiston teorisinin yaratıcılarının Alman kimyagerler Johann Joachim Becher ve Georg Ernst Stahl olduğu düşünülüyor. Becher, "Yeraltı Fiziği" adlı kitabında, cisimleri oluşturan parçalara ilişkin son derece eklektik görüşlerini özetledi. Ona göre bunlar üç tür topraktır: birincisi eriyebilir ve kayalık (terra lapidea), ikincisi yağlı ve yanıcı (terra pinguis) ve üçüncüsü uçucu (terra fluida s. mercurialis). Becher'e göre cisimlerin yanıcılığı, bileşimlerinde ikinci bir yağlı toprağın varlığından kaynaklanmaktadır. Becher'in sistemi, yanıcılığın kükürt varlığından kaynaklandığı üç prensipten oluşan simya doktrinine çok benzer; ancak Becher, kükürtün asit ve terra pinguis'ten oluşan karmaşık bir cisim olduğuna inanıyor. Aslında Becher'in teorisi, üç prensipten oluşan simya doktrininin yerini alacak yeni bir şey önermeye yönelik ilk girişimlerden birini temsil ediyordu. Becher geleneksel olarak pişirme sırasında metalin kütlesindeki artışı "ateşli madde" eklenmesiyle açıklıyordu. Becher'in bu görüşleri, Stahl tarafından 1703'te önerilen flojiston teorisinin yaratılması için bir ön koşul olarak hizmet etti, ancak onunla çok az ortak yanı vardı. Ancak Stahl'ın kendisi her zaman teorinin yazarının Becher'e ait olduğunu iddia etti.

Flojiston teorisinin özü aşağıdaki temel ilkelerde özetlenebilir:

1. Tüm yanıcı cisimlerde maddi bir madde bulunur - flojiston (Yunanca φλογιστοζ'dan - yanıcı).

2. Yanma, havaya geri dönüşü olmayan bir şekilde dağılan flojistonun salınmasıyla bir cismin ayrışmasıdır. Yanan bir cisimden salınan filojistonun girdap benzeri hareketleri görünür ateşi temsil eder. Havadan filojistonu yalnızca bitkiler çıkarabilir.

3. Filojiston her zaman diğer maddelerle birleşir ve saf haliyle izole edilemez; Flojistonca en zengin maddeler, kalıntı bırakmadan yanan maddelerdir.

4. Filojistonun kütlesi negatiftir.

Stahl'ın teorisi, tüm öncülleri gibi, bir maddenin özelliklerinin, bu özelliklerin özel bir taşıyıcısının içlerinde bulunmasıyla belirlendiği fikrine de dayanıyordu. Flojiston teorisinin, flojistonun negatif kütlesi hakkındaki konumu, kireç kütlesinin (veya gaz halindekiler dahil tüm yanma ürünlerinin) yanmış metalin kütlesinden daha büyük olduğu gerçeğini açıklamayı amaçlıyordu.

Flojiston teorisi çerçevesinde bir metalin pişirilmesi süreci, kimyasal bir denklemle aşağıdaki benzerlikle temsil edilebilir:

Metal = Ölçek + Flojiston

Teorik olarak, kireçten (veya cevherden) metal elde etmek için, flojiston açısından zengin (yani kalıntı bırakmadan yanıklar) herhangi bir gövdeyi kullanabilirsiniz - odun kömürü veya kömür, yağ, bitkisel yağ vb.:

Pul + Filojistonca zengin gövde = Metal

Şunu vurgulamak gerekir ki deney yalnızca bu varsayımın geçerliliğini doğrulayabilir; bu Stahl'ın teorisini destekleyen iyi bir argümandı. Flojiston teorisi sonunda herhangi bir yanma sürecini kapsayacak şekilde genişletildi. Tüm yanıcı cisimlerdeki filojistonun kimliği Stahl tarafından deneysel olarak doğrulandı: kömür, sülfürik asidi kükürde ve toprağı metallere eşit şekilde indirger. Stahl'ın takipçilerine göre demirin solunması ve paslanması, flojiston içeren cisimlerin aynı ayrışma sürecini temsil eder, ancak yanmadan daha yavaş ilerler.

Flojiston teorisi, özellikle metallerin cevherden eritilmesi işlemleri için kabul edilebilir bir açıklama yapmayı mümkün kıldı; bu, aşağıdakilerden oluşur: az miktarda flojiston içeren cevher, flojiston açısından çok zengin olan odun kömürü ile ısıtılır; Bu durumda flojiston kömürden cevhere geçer ve flojistonca zengin metal ve flojistonca fakir kül oluşur.

Tarihsel literatürde, flojiston teorisinin rolünün değerlendirilmesinde keskin bir şekilde olumsuzdan olumluya kadar ciddi anlaşmazlıklar olduğu unutulmamalıdır. Bununla birlikte, flojiston teorisinin bir takım şüphesiz avantajlara sahip olduğu inkar edilemez:

- yanma süreçlerine ilişkin deneysel gerçekleri basit ve yeterli bir şekilde açıklar;

– teori kendi içinde tutarlıdır, yani. sonuçların hiçbiri ana hükümlerle çelişmiyor;

– filojiston teorisi tamamen deneysel gerçeklere dayanmaktadır;

– filojiston teorisinin öngörme yeteneği vardı.

İlk gerçek bilimsel kimya teorisi olan flojiston teorisi, karmaşık cisimlerin niceliksel analizinin geliştirilmesi için güçlü bir teşvik görevi gördü; bu olmasaydı, kimyasal elementler hakkındaki fikirlerin deneysel olarak doğrulanması kesinlikle imkansız olurdu. Flojistonun negatif kütlesi hakkındaki açıklamanın aslında çok daha sonra keşfedilen kütlenin korunumu yasasına dayanarak yapıldığına dikkat edilmelidir. Bu varsayım nicel araştırmanın daha da yoğunlaşmasına katkıda bulunmuştur. Flojiston teorisinin yaratılmasının bir başka sonucu da kimyagerlerin genel olarak gazlar ve özel olarak gazlı yanma ürünleri hakkında aktif çalışmasıydı. 18. yüzyılın ortalarına gelindiğinde, pnömatik kimya, kimyanın en önemli dallarından biri haline geldi; kurucuları Joseph Black, Daniel Rutherford, Henry Cavendish, Joseph Priestley ve Karl Wilhelm Scheele, kimyada bütün bir niceliksel yöntemler sisteminin yaratıcılarıydı.

18. yüzyılın ikinci yarısında filojiston teorisi kimyacılar arasında neredeyse evrensel bir kabul gördü. Flojiston kavramlarına dayanarak maddelerin isimlendirilmesi oluşturuldu; Bir maddenin renk, şeffaflık, alkalilik vb. özelliklerini içindeki flojiston içeriğiyle ilişkilendirmek için girişimlerde bulunulmuştur. Çok popüler "Kimyanın Unsurları" ve "Kimya Sözlüğü" ders kitaplarının yazarı Fransız kimyager Pierre Joseph Maceur, 1778'de flojiston teorisinin

"... kimyasal olaylarla en açık ve en tutarlı olanıdır. Doğayla anlaşmadan hayal gücüyle oluşturulan ve deneyimle yok edilen sistemlerden farklı olan Stahl'ın teorisi, kimyasal araştırmalarda en güvenilir rehberdir. Çok sayıda deney... sadece uzak değil onu çürütmekten kurtarır, aksine onun lehine delil haline gelir".

İronik bir şekilde, Maceur'un ders kitabı ve sözlüğü, flojiston teorisi çağının sona erdiği bir zamanda ortaya çıktı.

Yanma ve solunumla ilgili flojiston dışı fikirler, flojiston teorisinden biraz daha önce ortaya çıktı. Bilimin "tüm cisimler ağırdır" varsayımını borçlu olduğu Jean Rey, 1630 gibi erken bir tarihte, pişirme sırasında metal kütlesindeki artışın hava eklenmesinden kaynaklandığını ileri sürmüştü. 1665 yılında Robert Hooke, "Mikrografi" adlı çalışmasında, güherçilede bağlı halde bulunan maddeye benzer özel bir maddenin havada da bulunduğunu öne sürdü.

Bu görüşler, 1669'da İngiliz kimyager John Mayow tarafından yazılan "Güherçile ve havadaki güherçile alkolü üzerine" kitabında daha da geliştirildi. Mayow, havanın yanmayı destekleyen ve nefes almak için gerekli olan özel bir gaz (spiritus nitroaëreus) içerdiğini kanıtlamaya çalıştı; Bu varsayımı, zilin altında yanan bir mumla yaptığı ünlü deneylerle doğruladı. Bununla birlikte, bu Spiritus nitroaëreus'u serbest bir durumda izole etmek ancak yüz yıldan fazla bir süre sonra mümkün oldu. Oksijenin keşfi birbirinden bağımsız olarak neredeyse aynı anda birkaç bilim adamı tarafından yapıldı.

Karl Wilhelm Scheele 1771'de oksijeni elde etti ve buna "ateşli hava" adını verdi; ancak Scheele'nin deneylerinin sonuçları yalnızca 1777'de yayınlandı. Scheele'ye göre "ateşli hava", "flojistonla birleşmiş asidik bir ince maddeydi."

Joseph Priestley 1774 yılında cıva oksidi ısıtarak oksijeni izole etti. Priestley, elde ettiği gazın tamamen flojistondan yoksun hava olduğuna ve bunun sonucunda yanmanın bu "flojistondan arınmış havada" sıradan havaya göre daha iyi ilerlediğine inanıyordu.

Ek olarak, 1766'da Cavendish tarafından hidrojenin ve 1772'de Rutherford tarafından nitrojenin keşfi (Cavendish'in hidrojeni saf flojistonla karıştırdığını belirtmek gerekir), oksijen yanma teorisinin yaratılması için büyük önem taşıyordu.

Scheele ve Priestley tarafından yapılan keşfin önemi, Fransız kimyager Antoine Laurent Lavoisier tarafından doğru bir şekilde değerlendirilebildi. 1774 yılında Lavoisier, yanma sırasında atmosferik havanın bir kısmının cisimlere eklendiğini öne sürdüğü "Fizik ve Kimya Üzerine Küçük Çalışmalar" adlı incelemesini yayınladı. Priestley 1774'te Paris'i ziyaret edip Lavoisier'e "flojistondan arındırılmış hava"nın keşfini anlattıktan sonra Lavoisier deneylerini tekrarladı ve 1775'te "Kalsine edildiğinde metallerle birleşip ağırlıklarını artıran bir maddenin doğası üzerine" çalışmasını yayınladı (ancak, Lavoisier , Lavoisier) Oksijenin keşfindeki önceliği kendisine atfetmiştir). Nihayet 1777'de Lavoisier oksijen yanma teorisinin ana ilkelerini formüle etti:

1. Bedenler yalnızca “temiz havada” yanar.

2. Yanma sırasında “temiz hava” emilir ve yanmış cismin kütlesindeki artış, hava kütlesindeki azalmaya eşittir.

3. Metaller ısıtıldığında “toprak”a dönüşür. Kükürt veya fosfor “temiz hava” ile birleşerek asitlere dönüşür.

Yeni oksijen yanma teorisi (oksijen - oksijenyum terimi - 1877'de Lavoisier'in "Asitlerin doğası ve bunların kombinasyonlarının prensipleri hakkında genel değerlendirme" adlı çalışmasında ortaya çıktı), flojistik teoriye göre bir takım önemli avantajlara sahipti. Flojistondan daha basittir, cisimlerde negatif kütlenin varlığına ilişkin “doğal olmayan” varsayımlar içermiyordu ve en önemlisi deneysel olarak izole edilmemiş maddelerin varlığına dayanmıyordu. Sonuç olarak, yanmanın oksijen teorisi doğa bilimciler arasında hızla geniş bir kabul gördü (Lavoisier ile flojistik arasındaki tartışmalar uzun yıllar devam etse de).

18. yüzyılın sonu ve 19. yüzyılın başlarında felsefede bilime duyulan hayranlık, bilim kültü ve insan bilgisine duyulan hayranlıkla kendini gösteren, Bilimcilik (bilimden gelen) adı verilen bir akım hakim oldu. Kişi bilgi ve zekasıyla, özgürlüğüyle gurur duyar ve ortaya çıkan tüm sorunları çözme becerisine güvenir. Akademiler bilimsel faaliyetlerin ana merkezleri haline geldi. O sıralarda kimya biliminde bir devrim yaşanıyordu.

Oksijen teorisinin öneminin, yanma ve solunum olaylarının açıklanmasından çok daha büyük olduğu ortaya çıktı. Flojiston teorisinin reddedilmesi, kimyanın tüm temel ilkelerinin ve kavramlarının gözden geçirilmesini, terminolojide ve maddelerin isimlendirilmesinde bir değişiklik yapılmasını gerektirdi. Dolayısıyla oksijen teorisinin ortaya çıkmasıyla birlikte kimyanın gelişiminde “kimyasal devrim” adı verilen bir dönüm noktası başladı.

1785-1787'de Dört seçkin Fransız kimyager - Antoine Laurent Lavoisier, Claude Louis Berthollet, Louis Bernard Guiton de Morveau ve Antoine Francois de Fourcroy - Paris Bilimler Akademisi adına yeni bir kimyasal isimlendirme sistemi geliştirdi. Yeni terminolojinin mantığı, bir maddenin adının, maddenin oluştuğu elementlerin adlarına göre oluşturulmasını içeriyordu. Bu terminolojinin temel ilkeleri bugün hala kullanılmaktadır.